حاسبة المولارية
Calculate molarity, moles, volume, mass, or perform dilution calculations with M1V1=M2V2. Free, fast, and easy to use.
احسب
Choose a calculation type, enter your values, and click Calculate Now to get instant results with step-by-step solutions.
نتيجة
-
-
-
الحل خطوة بخطوة
جدول
دليل المستخدم الكامل
ما هي المولارية؟
Molarity (M) is a measure of solution concentration defined as the number of moles of solute per liter of solution. It is the most common unit for expressing concentration in chemistry. A 1 M solution contains exactly 1 mole of solute dissolved in enough solvent to make 1 liter of total solution.
All Formulas at a Glance
المولارية: M = n / V
الشامات: n = M × V
مقدار: V = n / M
الشامات من الكتلة: n = mass / MW
تخفيف: M1 × V1 = M2 × V2
6 Calculation Types
المولية من الشامات والحجم
M = n / V. أدخل الشامات والحجم للعثور على التركيز.
الشامات من المولارية والحجم
n = M × V. أوجد عدد المولات الموجودة في المحلول.
الحجم من المولارية والشامات
V = n / M. أوجد الحجم اللازم لعدد معين من الشامات.
Molarity from Mass & MW
Enter mass, molecular weight, and volume to find molarity.
Mass from Molarity & MW
أوجد عدد جرامات المذاب التي يجب وزنها للوصول إلى التركيز المستهدف.
التخفيف (M1V1 = M2V2)
ابحث عن الحجم النهائي أو المولارية النهائية بعد تخفيف محلول المخزون.
الوحدات المدعومة
مقدار
- L — Liters
- mL — Milliliters
- µL — Microliters
- cm³ — Cubic Centimeters
- m³ — Cubic Meters
كتلة
- g — Grams
- mg — Milligrams
- ميكروجرام - ميكروجرام
- kg — Kilograms
Quick Examples
• 0.5 مول في 1 لتر → 0.5 م
• 58.44 جم كلوريد الصوديوم (MW 58.44) في 1 لتر → 1 مولار كلوريد الصوديوم
• تمييع 100 مل من 2 م إلى 0.5 م ← V2 = 400 مل (أضف 300 مل ماء)
• 1 م × 0.25 لتر = 0.25 مول
ملاحظات هامة
- تستخدم المولارية حجم المحلول وليس حجم المذيب.
- في التخفيفات، يجب أن تكون M2 ≥ M1 (لا يمكنك التركيز بإضافة المذيب).
- All volumes are internally converted to liters for calculations.
- Molecular weight (MW) must be in g/mol.