Molaritätsrechner

Calculate molarity, moles, volume, mass, or perform dilution calculations with M1V1=M2V2. Free, fast, and easy to use.

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Vollständiges Benutzerhandbuch

Was ist Molarität?

Molarity (M) is a measure of solution concentration defined as the number of moles of solute per liter of solution. It is the most common unit for expressing concentration in chemistry. A 1 M solution contains exactly 1 mole of solute dissolved in enough solvent to make 1 liter of total solution.

All Formulas at a Glance

Molarität: M = n / V

Maulwürfe: n = M × V

Volumen: V = n / M

Maulwürfe aus der Messe: n = mass / MW

Verdünnung: M1 × V1 = M2 × V2

6 Calculation Types

Molarität aus Molen und Volumen

M = n / V. Geben Sie Mol und Volumen ein, um die Konzentration zu ermitteln.

Muttermale aus Molarität und Volumen

n = M × V. Finden Sie heraus, wie viele Mol sich in einer Lösung befinden.

Volumen aus Molarität und Mole

V = n / M. Finden Sie das benötigte Volumen für eine gegebene Molzahl.

Molarity from Mass & MW

Enter mass, molecular weight, and volume to find molarity.

Mass from Molarity & MW

Finden Sie heraus, wie viele Gramm gelöster Stoff Sie für eine Zielkonzentration wiegen müssen.

Verdünnung (M1V1 = M2V2)

Ermitteln Sie das Endvolumen oder die Endmolarität nach Verdünnung einer Stammlösung.

Unterstützte Einheiten

Volumen

  • L — Liters
  • mL — Milliliters
  • µL — Microliters
  • cm³ — Cubic Centimeters
  • m³ — Cubic Meters

Masse

  • g — Grams
  • mg — Milligrams
  • µg – Mikrogramm
  • kg — Kilograms

Quick Examples

• 0,5 Mol in 1 L → 0,5 M

• 58,44 g NaCl (MW 58,44) in 1 L → 1 M NaCl

• 100 ml 2 M auf 0,5 M verdünnen → V2 = 400 ml (300 ml Wasser hinzufügen)

• 1 M × 0,25 L = 0,25 mol

Wichtige Hinweise

  • Die Molarität verwendet das Lösungsvolumen, nicht das Lösungsmittelvolumen.
  • Bei Verdünnungen muss M2 ≤ M1 sein (Sie können nicht durch Zugabe von Lösungsmittel aufkonzentrieren).
  • All volumes are internally converted to liters for calculations.
  • Molecular weight (MW) must be in g/mol.

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