실제로 중요한 몰농도
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
분자량부터 최종 솔루션까지
알려진 몰 농도의 용액을 준비하는 것은 세 가지 연결된 공식으로 요약됩니다.
몰수(n) = 몰농도(M) × 부피(L)
질량(g) = 몰(n) × 분자량(g/mol)
예제: 1M 염화나트륨(NaCl) 용액 0.5L를 만들려면 먼저 필요한 몰수를 구하세요. 1mol/L × 0.5L = 0.5mol. NaCl의 분자량은 약 58.44g/mol이므로 필요한 질량은 0.5mol × 58.44g/mol = 29.22g입니다.
실제로: NaCl 29.22g의 무게를 측정하고 500mL 미만의 물에 녹인 다음 부피 플라스크에 물을 500mL 표시까지 추가합니다. 고체를 용해하면 전체 부피가 약간 변경되기 때문에 그 반대는 아닙니다.
화합물의 분자량을 아직 모른다면, 분자량 계산기 화학 공식으로 계산해 보세요.
원액 희석: M1V1 = M2V2
Diluting doesn't change how many moles of solute are present — it only spreads the same moles across more volume, which is exactly what M1V1 = M2V2 captures: initial molarity times initial volume equals final molarity times final volume.
실제 사례: 2M 저장 용액이 있고 0.5M 작업 용액 500mL가 필요합니다. 미지수에 대한 재배열: V1 = (M2 × V2) ¼ M1 = (0.5 × 500) ¼ 2 = 125 mL. 스톡 용액 125mL를 측정한 다음 총량이 500mL에 도달할 때까지 용매를 추가합니다. 즉, 375mL의 용매가 추가됩니다.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
몰농도가 올바른 단위가 아닌 경우
몰농도는 용액 1리터당 정의되기 때문에 기술적으로 온도에 따라 약간씩 이동합니다. 액체는 따뜻해지면 약간 팽창하므로 동일한 수의 몰이 더 많은 부피를 차지하여 몰농도를 낮추게 됩니다. 실온에서의 대부분의 실험실 작업에서는 무시할 수 있지만 정밀한 물리화학에서는 몰농도(온도에 영향을 받지 않는 용매 1kg당 몰수)가 더 안정적인 선택입니다. 실험실 밖에서는 매일의 집중도를 단순히 무게나 부피에 따른 백분율로 표시하여 두더지를 완전히 회피하는 경우가 많습니다.