Apakah kemolaran sebenarnya dikira
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
Daripada berat molekul kepada penyelesaian siap
Menyediakan penyelesaian kemolaran yang diketahui datang kepada tiga formula yang berkaitan:
Mol (n) = Kemolaran (M) × Isipadu (L)
Jisim (g) = Mol (n) × Berat Molekul (g/mol)
Contoh kerja: untuk membuat 0.5 L larutan natrium klorida (NaCl) 1 M, mula-mula cari tahi lalat yang diperlukan: 1 mol/L × 0.5 L = 0.5 mol. NaCl mempunyai berat molekul kira-kira 58.44 g/mol, jadi jisim yang diperlukan ialah 0.5 mol × 58.44 g/mol = 29.22 g.
Dalam amalan: timbang 29.22 g NaCl, larutkan dalam kurang daripada 500 mL air, kemudian tambah air sehingga tanda 500 mL dalam kelalang volumetrik — bukan sebaliknya, kerana melarutkan pepejal mengubah jumlah isipadu sedikit.
Jika anda belum mengetahui berat molekul sebatian, maka Kalkulator Berat Molekul menyelesaikannya daripada formula kimia.
Mencairkan larutan stok: M1V1 = M2V2
Pencairan tidak mengubah bilangan mol zat terlarut yang ada — ia hanya menyebarkan tahi lalat yang sama merentasi lebih banyak isipadu, iaitu apa yang ditangkap oleh M1V1 = M2V2: kemolaran awal kali isipadu awal sama dengan kemolaran akhir dikali isipadu akhir.
Contoh yang berkesan: anda mempunyai larutan stok 2 M dan memerlukan 500 mL larutan berfungsi 0.5 M. Menyusun semula untuk yang tidak diketahui: V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0.5 × 500) ÷ 2 = 125 mL. Sukat 125 mL larutan stok, kemudian tambah pelarut sehingga jumlahnya mencapai 500 mL — bermakna 375 mL pelarut ditambah.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
Apabila kemolaran bukan unit yang betul
Oleh kerana kemolaran ditakrifkan setiap liter larutan, ia secara teknikalnya berubah sedikit dengan suhu — cecair mengembang sedikit apabila ia panas, jadi bilangan tahi lalat yang sama menduduki lebih banyak isipadu, mendorong kemolaran ke bawah. Untuk kebanyakan kerja makmal pada suhu bilik yang boleh diabaikan, tetapi untuk kimia fizikal yang tepat, molaliti (mol per kilogram pelarut, tidak terjejas oleh suhu) adalah pilihan yang lebih stabil. Di luar makmal, kepekatan harian sering dinyatakan sebagai peratusan mudah mengikut berat atau isipadu sebaliknya, mengetepikan tahi lalat sepenuhnya.