Welke molariteit telt eigenlijk?
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
Van molecuulgewicht tot een voltooide oplossing
Het voorbereiden van een oplossing met bekende molariteit komt neer op drie onderling verbonden formules:
Mol (n) = Molariteit (M) × Volume (L)
Massa (g) = Mol (n) × Molecuulgewicht (g/mol)
Uitgewerkt voorbeeld: om 0,5 liter van een 1 M natriumchloride (NaCl)-oplossing te maken, moet je eerst het aantal benodigde mol zoeken: 1 mol/l x 0,5 l = 0,5 mol. NaCl heeft een molecuulgewicht van ongeveer 58,44 g/mol, dus de vereiste massa is 0,5 mol x 58,44 g/mol = 29,22 g.
In de praktijk: weeg 29,22 g NaCl af, los dit op in iets minder dan 500 ml water en voeg vervolgens water toe tot aan de 500 ml-markering in een maatkolf - en niet andersom, omdat het oplossen van de vaste stof het totale volume enigszins verandert.
Als u het molecuulgewicht van een verbinding nog niet kent, kunt u de Molecuulgewichtcalculator berekent het uit een chemische formule.
Een voorraadoplossing verdunnen: M1V1 = M2V2
Verdunnen verandert niets aan het aantal mol opgeloste stof dat aanwezig is; het verspreidt alleen dezelfde mol over een groter volume, en dat is precies wat M1V1 = M2V2 vastlegt: initiële molariteit maal beginvolume is gelijk aan eindmolariteit maal eindvolume.
Uitgewerkt voorbeeld: u heeft een stockoplossing van 2 M en heeft 500 ml van een werkoplossing van 0,5 M nodig. Herschikken voor het onbekende: V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0,5 × 500) ÷ 2 = 125 ml. Meet 125 ml van de stockoplossing af en voeg vervolgens oplosmiddel toe tot het totaal 500 ml bereikt, wat betekent dat er 375 ml oplosmiddel wordt toegevoegd.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
Wanneer molariteit niet de juiste eenheid is
Omdat de molariteit wordt gedefinieerd per liter oplossing, verschuift deze technisch gezien een beetje met de temperatuur: vloeistoffen zetten licht uit als ze warmer worden, dus hetzelfde aantal mol neemt meer volume in beslag, waardoor de molariteit naar beneden wordt geduwd. Voor het meeste laboratoriumwerk bij kamertemperatuur is dat verwaarloosbaar, maar voor precieze fysische chemie is molaliteit (mol per kilogram oplosmiddel, niet beïnvloed door temperatuur) de stabielere keuze. Buiten het laboratorium wordt de dagelijkse concentratie vaak uitgedrukt als een eenvoudig percentage per gewicht of volume, waarbij mollen volledig worden omzeild.