Calculadora de Molaridade

Molaridade, moles, massa e volume estão todos conectados pela mesma curta cadeia de fórmulas - esta ferramenta resolve qualquer uma que esteja faltando e lida com diluições de solução estoque com M1V1 = M2V2 em qualquer direção.

Para planejamento pessoal e referência geral — verifique resultados importantes quando necessário.

Calcular

O que a molaridade realmente conta

Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.

Do peso molecular a uma solução acabada

Preparar uma solução de molaridade conhecida se resume a três fórmulas conectadas:

Moles (n) = Molaridade (M) × Volume (L)

Massa (g) = Moles (n) × Peso Molecular (g/mol)

Exemplo resolvido: para fazer 0,5 L de uma solução 1 M de cloreto de sódio (NaCl), primeiro encontre os moles necessários: 1 mol/L × 0,5 L = 0,5 mol. O NaCl tem um peso molecular de cerca de 58,44 g/mol, então a massa necessária é 0,5 mol × 58,44 g/mol = 29,22 g.

Na prática: pesar 29,22 g de NaCl, dissolver em um pouco menos de 500 mL de água e, em seguida, adicionar água até a marca de 500 mL em um balão volumétrico – e não o contrário, pois a dissolução do sólido altera ligeiramente o volume total.

Se você ainda não conhece o peso molecular de um composto, o Calculadora de Peso Molecular resolve isso a partir de uma fórmula química.

Diluindo uma solução estoque: M1V1 = M2V2

A diluição não altera quantos moles de soluto estão presentes - ela apenas espalha os mesmos moles por mais volume, que é exatamente o que M1V1 = M2V2 captura: a molaridade inicial vezes o volume inicial é igual à molaridade final vezes o volume final.

Exemplo resolvido: você tem uma solução estoque 2 M e precisa de 500 mL de uma solução de trabalho 0,5 M. Reorganizando para o desconhecido: V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0,5 × 500) ÷ 2 = 125 mL. Meça 125 mL da solução estoque e adicione solvente até o total atingir 500 mL – o que significa que 375 mL de solvente são adicionados.

The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.

Quando a molaridade não é a unidade certa

Como a molaridade é definida por litro de solução, tecnicamente ela muda um pouco com a temperatura – os líquidos se expandem ligeiramente à medida que aquecem, de modo que o mesmo número de moles ocupa mais volume, diminuindo a molaridade. Para a maioria dos trabalhos de laboratório em temperatura ambiente, isso é insignificante, mas para uma físico-química precisa, a molalidade (moles por quilograma de solvente, não afetada pela temperatura) é a escolha mais estável. Fora do laboratório, a concentração diária é frequentemente expressa como uma simples porcentagem em peso ou volume, evitando totalmente os moles.

Perguntas frequentes

O que é molaridade?

Molaridade (M) é moles de soluto por litro de solução – não por litro de solvente. É a unidade de concentração mais comum em laboratórios de química geral.

Como você prepara uma solução de molaridade conhecida?

Calcule os moles necessários (M × volume em litros), pese essa quantidade de gramas usando a massa molar, dissolva em menos que o volume final e dilua até a marca em um balão volumétrico.

A temperatura afeta a molaridade?

Sim. O volume se expande quando aquecido, então os mesmos moles em um volume maior diminuem a molaridade. A molalidade (moles por kg de solvente) evita esse problema para um trabalho preciso.

Como faço para diluir uma solução estoque?

Use M1V1 = M2V2: a molaridade inicial vezes o volume inicial é igual à molaridade final vezes o volume final. As unidades de volume devem corresponder em ambos os lados.

Como faço para usar esta calculadora de molaridade?

Insira quaisquer dois valores de molaridade, volume e massa (ou moles), além da fórmula do soluto, se necessário, e clique em Calcular. A ferramenta resolve o valor ausente.

Como a molaridade difere da molalidade e da concentração percentual?

A molaridade (mol/L de solução) é a unidade de laboratório mais comum, mas muda ligeiramente com a temperatura, uma vez que o volume se expande quando aquecido. A molalidade (mol/kg de solvente) não muda com a temperatura, por isso é preferida para trabalhos físico-químicos precisos. A concentração percentual (com base em peso ou volume) evita totalmente os moles e é comum na rotulagem de produtos industriais e de consumo.