Số mol thực sự có giá trị gì
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
Từ trọng lượng phân tử đến dung dịch hoàn thiện
Việc chuẩn bị dung dịch có nồng độ mol đã biết bao gồm ba công thức liên quan:
Số mol (n) = Độ mol (M) × Thể tích (L)
Khối lượng (g) = Số mol (n) × Trọng lượng phân tử (g/mol)
Ví dụ đã thực hiện: để tạo ra 0,5 L dung dịch natri clorua (NaCl) 1 M, trước tiên hãy tìm số mol cần thiết: 1 mol/L × 0,5 L = 0,5 mol. NaCl có trọng lượng phân tử khoảng 58,44 g/mol nên khối lượng cần dùng là 0,5 mol × 58,44 g/mol = 29,22 g.
Trong thực tế: cân 29,22 g NaCl, hòa tan nó trong gần 500 mL nước, sau đó thêm nước đến vạch 500 mL vào bình định mức - không phải làm ngược lại, vì việc hòa tan chất rắn sẽ làm thay đổi tổng thể tích một chút.
Nếu bạn chưa biết trọng lượng phân tử của một hợp chất, Máy tính trọng lượng phân tử giải quyết nó từ một công thức hóa học.
Pha loãng dung dịch gốc: M1V1 = M2V2
Việc pha loãng không làm thay đổi số mol chất tan có mặt - nó chỉ trải cùng số mol trên một thể tích lớn hơn, đó chính xác là những gì M1V1 = M2V2 thu được: số mol ban đầu nhân với thể tích ban đầu bằng số mol cuối cùng nhân với thể tích cuối cùng.
Ví dụ hoạt động: bạn có dung dịch gốc 2 M và cần 500 mL dung dịch hoạt động 0,5 M. Sắp xếp lại phần chưa biết: V1 = (M2 × V2) ữ M1 = (0,5 × 500) 2 = 125 mL. Đong 125 mL dung dịch gốc, sau đó thêm dung môi cho đến khi tổng thể tích đạt 500 mL - nghĩa là thêm 375 mL dung môi.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
Khi nồng độ mol không phải là đơn vị phù hợp
Bởi vì nồng độ mol được xác định trên mỗi lít dung dịch, nên về mặt kỹ thuật nó thay đổi một chút theo nhiệt độ - chất lỏng nở ra một chút khi chúng ấm lên, do đó, cùng một số mol sẽ chiếm nhiều thể tích hơn, đẩy nồng độ mol xuống. Đối với hầu hết các công việc trong phòng thí nghiệm ở nhiệt độ phòng, tỷ lệ này không đáng kể, nhưng đối với hóa lý chính xác, nồng độ mol (mol trên kilogam dung môi, không bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ) là lựa chọn ổn định hơn. Bên ngoài phòng thí nghiệm, thay vào đó, sự tập trung hàng ngày thường được biểu thị dưới dạng phần trăm đơn giản theo trọng lượng hoặc thể tích, hoàn toàn bỏ qua nốt ruồi.