Quina molaritat compta realment
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
Des del pes molecular fins a una solució acabada
La preparació d'una solució de molaritat coneguda es redueix a tres fórmules connectades:
Moles (n) = Molaritat (M) × Volum (L)
Massa (g) = Moles (n) × Pes molecular (g/mol)
Exemple treballat: per fer 0,5 L d'una solució de clorur de sodi (NaCl) 1 M, primer trobeu els mols necessaris: 1 mol/L × 0,5 L = 0,5 mol. El NaCl té un pes molecular d'uns 58,44 g/mol, de manera que la massa necessària és de 0,5 mol × 58,44 g/mol = 29,22 g.
A la pràctica: peseu 29,22 g de NaCl, dissoleu-lo en una mica menys de 500 ml d'aigua, després afegiu aigua fins a la marca de 500 ml en un matràs aforat, no al revés, ja que dissoldre el sòlid canvia lleugerament el volum total.
Si encara no coneixeu el pes molecular d'un compost, el Calculadora de pes molecular ho resol a partir d'una fórmula química.
Diluint una solució madre: M1V1 = M2V2
La dilució no canvia quants mols de solut hi ha presents: només escampen els mateixos mols per més volum, que és exactament el que captura M1V1 = M2V2: la molaritat inicial per volum inicial és igual a la molaritat final per volum final.
Exemple treballat: teniu una solució d'estoc de 2 M i necessiteu 500 ml d'una solució de treball de 0,5 M. Reordenació per a la desconeguda: V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0,5 × 500) ÷ 2 = 125 mL. Mesureu 125 ml de la solució de reserva i, a continuació, afegiu dissolvent fins que el total arribi a 500 ml, és a dir, s'afegeixen 375 ml de dissolvent.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
Quan la molaritat no és la unitat adequada
Com que la molaritat es defineix per litre de solució, tècnicament canvia una mica amb la temperatura: els líquids s'expandeixen lleugerament a mesura que s'escalfen, de manera que el mateix nombre de mols ocupa més volum, reduint la molaritat cap avall. Per a la majoria del treball de laboratori a temperatura ambient, això és insignificant, però per a la química física precisa, la molalitat (moles per quilogram de dissolvent, no afectat per la temperatura) és l'opció més estable. Fora del laboratori, la concentració diària sovint s'expressa com un simple percentatge en pes o volum, evitant els lunars completament.