Quelle molarité compte réellement
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
Du poids moléculaire à une solution finie
Préparer une solution de molarité connue se résume à trois formules liées :
Taupes (n) = Molarité (M) × Volume (L)
Masse (g) = Moles (n) × Poids moléculaire (g/mol)
Exemple concret : pour préparer 0,5 L d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) 1 M, recherchez d'abord les moles nécessaires : 1 mol/L × 0,5 L = 0,5 mol. NaCl a un poids moléculaire d'environ 58,44 g/mol, la masse requise est donc de 0,5 mol × 58,44 g/mol = 29,22 g.
En pratique : pesez 29,22 g de NaCl, dissolvez-le dans un peu moins de 500 mL d'eau, puis ajoutez de l'eau jusqu'au repère 500 mL dans une fiole jaugée – et non l'inverse, car la dissolution du solide modifie légèrement le volume total.
Si vous ne connaissez pas déjà le poids moléculaire d'un composé, le Calculateur de poids moléculaire il le calcule à partir d'une formule chimique.
Diluer une solution mère : M1V1 = M2V2
La dilution ne change pas le nombre de moles de soluté présentes - elle répartit uniquement les mêmes moles sur plus de volume, ce qui est exactement ce que M1V1 = M2V2 capture : la molarité initiale multipliée par le volume initial est égale à la molarité finale multipliée par le volume final.
Exemple concret : vous disposez d'une solution mère 2 M et vous avez besoin de 500 mL d'une solution de travail 0,5 M. Réorganisation pour l'inconnu : V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0,5 × 500) ÷ 2 = 125 mL. Mesurez 125 ml de solution mère, puis ajoutez du solvant jusqu'à ce que le total atteigne 500 ml, ce qui signifie que 375 ml de solvant sont ajoutés.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
Quand la molarité n'est pas la bonne unité
Étant donné que la molarité est définie par litre de solution, elle change techniquement un peu avec la température : les liquides se dilatent légèrement à mesure qu'ils se réchauffent, de sorte que le même nombre de taupes occupe plus de volume, ce qui fait baisser la molarité. Pour la plupart des travaux de laboratoire à température ambiante, cela est négligeable, mais pour une chimie physique précise, la molalité (moles par kilogramme de solvant, non affectée par la température) est le choix le plus stable. En dehors du laboratoire, la concentration quotidienne est souvent exprimée sous forme d’un simple pourcentage en poids ou en volume, évitant ainsi les taupes.