ค่าโมลาร์ใดที่นับได้จริง
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
จากน้ำหนักโมเลกุลไปจนถึงสารละลายสำเร็จรูป
การเตรียมสารละลายที่มีขนาดโมลาริตีที่ทราบนั้นมาจากสูตรที่เชื่อมโยงกันสามสูตร:
โมล (n) = โมลาริตี (M) × ปริมาตร (L)
มวล (g) = โมล (n) × น้ำหนักโมเลกุล (g/mol)
ตัวอย่างการทำงาน: ในการสร้างสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 1 โมลาร์ 0.5 ลิตร ให้หาโมลที่ต้องการก่อน: 1 โมล/ลิตร × 0.5 ลิตร = 0.5 โมล NaCl มีน้ำหนักโมเลกุลประมาณ 58.44 กรัม/โมล ดังนั้นมวลที่ต้องการคือ 0.5 โมล × 58.44 กรัม/โมล = 29.22 กรัม
ในทางปฏิบัติ: ชั่งน้ำหนัก NaCl 29.22 กรัม ละลายในน้ำปริมาณน้อยกว่า 500 มล. จากนั้นเติมน้ำจนถึงเครื่องหมาย 500 มล. ลงในขวดวัดปริมาตร — ไม่ใช่วิธีอื่น เนื่องจากการละลายของแข็งจะเปลี่ยนปริมาตรทั้งหมดเล็กน้อย
หากคุณไม่ทราบน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบ เครื่องคำนวณน้ำหนักโมเลกุล ได้ผลจากสูตรทางเคมี
เจือจางสารละลายสต็อค: M1V1 = M2V2
การเจือจางไม่ได้เปลี่ยนจำนวนโมลของตัวถูกละลาย แต่จะกระจายโมลเดียวกันไปทั่วปริมาตรที่มากขึ้น ซึ่งเป็นสิ่งที่ M1V1 = M2V2 จับได้พอดี นั่นคือ โมลาริตีเริ่มต้นคูณปริมาตรเริ่มต้นเท่ากับโมลาริตีสุดท้ายคูณปริมาตรสุดท้าย
ตัวอย่างการทำงาน: คุณมีสารละลายสต็อก 2 โมลาร์ และต้องการสารละลายทำงาน 0.5 โมลาร์ 500 มล. การจัดเรียงใหม่โดยไม่ทราบค่า: V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0.5 × 500) 2 = 125 มล. ตวงสารละลายสต๊อก 125 มล. จากนั้นเติมตัวทำละลายจนได้ทั้งหมด 500 มล. ซึ่งหมายความว่าเติมตัวทำละลาย 375 มล.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
เมื่อโมลาร์ริตีไม่ใช่หน่วยที่ถูกต้อง
เนื่องจากโมลาริตีถูกกำหนดไว้ต่อลิตรของสารละลาย ในทางเทคนิคแล้วมันจะเปลี่ยนไปเล็กน้อยตามอุณหภูมิ ของเหลวจะขยายตัวเล็กน้อยเมื่ออุ่นขึ้น ดังนั้น จำนวนโมลที่เท่ากันจึงครอบครองปริมาตรมากกว่า โดยผลักโมลาริตีลง สำหรับงานในห้องปฏิบัติการส่วนใหญ่ที่อุณหภูมิห้องนั้นถือว่าน้อยมาก แต่สำหรับเคมีฟิสิกส์ที่แม่นยำ โมลาลิตี (โมลต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย ไม่ได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิ) เป็นตัวเลือกที่มีความเสถียรมากกว่า ภายนอกห้องปฏิบัติการ ความเข้มข้นในแต่ละวันมักแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์อย่างง่ายโดยน้ำหนักหรือปริมาตรแทน โดยเลี่ยงโมลโดยสิ้นเชิง