Aslında hangi molarite önemlidir?
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
Molekül ağırlığından bitmiş bir çözüme
Molaritesi bilinen bir çözeltinin hazırlanması üç bağlantılı formüle bağlıdır:
Mol (n) = Molarite (M) × Hacim (L)
Kütle (g) = Mol (n) × Molekül Ağırlığı (g/mol)
Çözümlü örnek: 0,5 L 1 M sodyum klorür (NaCl) çözeltisi hazırlamak için önce gereken mol sayısını bulun: 1 mol/L × 0,5 L = 0,5 mol. NaCl'nin molekül ağırlığı yaklaşık 58,44 g/mol'dür, dolayısıyla gereken kütle 0,5 mol x 58,44 g/mol = 29,22 g'dır.
Uygulamada: 29,22 g NaCl'yi tartın, 500 mL'den biraz daha az su içinde çözün, ardından hacimsel bir şişede 500 mL işaretine kadar su ekleyin - tam tersi değil, çünkü katının çözünmesi toplam hacmi biraz değiştirir.
Bir bileşiğin moleküler ağırlığını zaten bilmiyorsanız, Moleküler Ağırlık Hesaplayıcı bunu kimyasal bir formülden hesaplıyor.
Stok çözeltinin seyreltilmesi: M1V1 = M2V2
Seyreltme, çözünen maddenin kaç molünün mevcut olduğunu değiştirmez; sadece aynı molleri daha fazla hacme yayar, bu da tam olarak M1V1 = M2V2'nin yakaladığı şeydir: başlangıç molaritesi çarpı başlangıç hacmi eşittir son molarite çarpı son hacim.
Çözümlü örnek: 2 M'lik bir stok çözeltiniz var ve 500 mL'lik 0,5 M'lik bir çalışma çözeltisine ihtiyacınız var. Bilinmeyenler için yeniden düzenleme: V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0,5 × 500) ÷ 2 = 125 mL. Stok solüsyonun 125 mL'sini ölçün, ardından toplam 500 mL'ye ulaşana kadar solvent ekleyin; bu, 375 mL solventin ekleneceği anlamına gelir.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
Molarite doğru birim olmadığında
Molarite çözeltinin litresi başına tanımlandığından, teknik olarak sıcaklıkla birlikte biraz değişir; sıvılar ısındıkça hafifçe genişler, dolayısıyla aynı sayıda mol daha fazla hacim kaplar ve molariteyi düşürür. Oda sıcaklığındaki çoğu laboratuvar çalışması için bu ihmal edilebilir düzeydedir, ancak hassas fiziksel kimya için molalite (sıcaklıktan etkilenmeyen kilogram başına mol sayısı) daha istikrarlı bir seçimdir. Laboratuvarın dışında, günlük konsantrasyon genellikle ağırlık veya hacim olarak basit bir yüzde olarak ifade edilir ve benler tamamen göz ardı edilir.