کیا molarity اصل میں شمار کرتا ہے
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
سالماتی وزن سے لے کر تیار حل تک
معلوم molarity کے حل کی تیاری تین مربوط فارمولوں پر آتی ہے:
Moles (n) = Molarity (M) × حجم (L)
ماس (g) = Moles (n) × سالماتی وزن (g/mol)
کام کی مثال: 1 M سوڈیم کلورائیڈ (NaCl) محلول کا 0.5 L بنانے کے لیے، پہلے درکار مولز تلاش کریں: 1 mol/L × 0.5 L = 0.5 mol۔ NaCl کا مالیکیولر وزن تقریباً 58.44 g/mol ہے، اس لیے ضروری ماس 0.5 mol × 58.44 g/mol = 29.22 g ہے۔
عملی طور پر: NaCl کا 29.22 جی وزن کریں، اسے 500 ملی لیٹر سے کچھ کم پانی میں گھلائیں، پھر ایک والیومیٹرک فلاسک میں 500 ملی لیٹر کے نشان تک پانی ڈالیں — اس کے برعکس نہیں، کیونکہ ٹھوس کو تحلیل کرنے سے کل حجم میں قدرے تبدیلی آتی ہے۔
اگر آپ پہلے سے کسی کمپاؤنڈ کا مالیکیولر وزن نہیں جانتے ہیں، مالیکیولر ویٹ کیلکولیٹر یہ ایک کیمیائی فارمولہ سے کام کرتا ہے.
اسٹاک حل کو کم کرنا: M1V1 = M2V2
پتلا کرنے سے یہ تبدیل نہیں ہوتا ہے کہ محلول کے کتنے مولز موجود ہیں - یہ صرف ایک ہی مولز کو زیادہ حجم میں پھیلاتا ہے، جو بالکل وہی ہے جو M1V1 = M2V2 کیپچر کرتا ہے: ابتدائی molarity اوقات ابتدائی حجم حتمی molarity times final حجم کے برابر ہوتا ہے۔
کام کی مثال: آپ کے پاس 2 M اسٹاک حل ہے اور آپ کو 0.5 M ورکنگ سلوشن کے 500 mL کی ضرورت ہے۔ نامعلوم کے لیے دوبارہ ترتیب دینا: V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0.5 × 500) ÷ 2 = 125 ملی لیٹر۔ 125 ملی لیٹر سٹاک محلول کی پیمائش کریں، پھر سالوینٹ شامل کریں جب تک کہ کل 500 ملی لیٹر تک نہ پہنچ جائے — یعنی 375 ملی لیٹر سالوینٹ شامل ہو جائے۔
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
جب molarity صحیح اکائی نہیں ہے۔
چونکہ molarity فی لیٹر محلول کی تعریف کی جاتی ہے، اس لیے یہ تکنیکی طور پر درجہ حرارت کے ساتھ تھوڑا سا بدل جاتا ہے — مائعات کے گرم ہوتے ہی تھوڑا سا پھیلتا ہے، اس لیے اتنی ہی تعداد میں مولز زیادہ حجم پر قابض ہو جاتے ہیں، اور molarity کو گھٹا دیتے ہیں۔ کمرے کے درجہ حرارت پر زیادہ تر لیب کے کام کے لیے جو کہ نہ ہونے کے برابر ہے، لیکن عین طبعی کیمسٹری کے لیے، مولاٹی (مول فی کلوگرام سالوینٹ، درجہ حرارت سے متاثر نہیں) زیادہ مستحکم انتخاب ہے۔ لیب کے باہر، روزمرہ کے ارتکاز کو اکثر وزن یا حجم کے لحاظ سے ایک سادہ فیصد کے طور پر ظاہر کیا جاتا ہے، جو کہ مولز کو مکمل طور پر پیچھے چھوڑ دیتے ہیں۔