实际上摩尔浓度是多少
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
从分子量到成品溶液
制备已知摩尔浓度的溶液可归结为三个相关公式：
摩尔 (n) = 摩尔浓度 (M) × 体积 (L)
质量 (g) = 摩尔 (n) × 分子量 (g/mol)
示例：要制备 0.5 L 的 1 M 氯化钠 (NaCl) 溶液，首先找到所需的摩尔数：1 mol/L × 0.5 L = 0.5 mol。 NaCl的分子量约为58.44 g/mol，因此所需的质量为0.5 mol × 58.44 g/mol = 29.22 g。
实际上：称出 29.22 克 NaCl，将其溶解在略小于 500 毫升的水中，然后在容量瓶中加水至 500 毫升标记，而不是相反，因为溶解固体会稍微改变总体积。
如果您还不知道化合物的分子量， 分子量计算器 从化学公式算出来。
稀释储备液：M1V1 = M2V2
稀释不会改变存在的溶质的摩尔数 - 它只会将相同的摩尔数分散到更多的体积中，这正是 M1V1 = M2V2 捕获的内容：初始摩尔浓度乘以初始体积等于最终摩尔浓度乘以最终体积。
工作示例：您有 2 M 库存溶液，需要 500 mL 0.5 M 工作溶液。重新排列未知数：V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0.5 × 500) ÷ 2 = 125 mL。量出 125 mL 的储备溶液，然后添加溶剂直至总量达到 500 mL，这意味着添加了 375 mL 的溶剂。
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
当摩尔浓度单位不正确时
由于摩尔浓度是按每升溶液定义的，因此从技术上讲，它会随着温度的变化而略有变化——液体在升温时会稍微膨胀，因此相同数量的摩尔占据更多的体积，从而使摩尔浓度下降。对于大多数室温下的实验室工作来说，这是可以忽略不计的，但对于精确的物理化学，摩尔浓度（每千克溶剂的摩尔数，不受温度影响）是更稳定的选择。在实验室之外，日常浓度通常以重量或体积的简单百分比表示，完全避开摩尔。