¿Qué molaridad realmente cuenta?
Molarity (M) is moles of solute per litre of total solution — not per litre of solvent added. That distinction matters: when you dissolve something in water, the solute itself takes up some volume, so "1 mole in 1 litre of water" and "1 mole made up to 1 litre total" are two different concentrations. Every proper molarity calculation, and every volumetric flask marked to a fill line, is built around the second definition.
Del peso molecular a una solución terminada
La preparación de una solución de molaridad conocida se reduce a tres fórmulas conectadas:
Moles (n) = Molaridad (M) × Volumen (L)
Masa (g) = Moles (n) × Peso molecular (g/mol)
Ejemplo resuelto: para preparar 0,5 L de una solución de cloruro de sodio (NaCl) 1 M, primero encuentre los moles necesarios: 1 mol/L × 0,5 L = 0,5 mol. El NaCl tiene un peso molecular de aproximadamente 58,44 g/mol, por lo que la masa requerida es 0,5 mol × 58,44 g/mol = 29,22 g.
En la práctica: pesar 29,22 g de NaCl, disolverlos en algo menos de 500 ml de agua y luego añadir agua hasta la marca de 500 ml en un matraz aforado; no al revés, ya que la disolución del sólido cambia ligeramente el volumen total.
Si aún no conoce el peso molecular de un compuesto, el Calculadora de peso molecular lo resuelve a partir de una fórmula química.
Dilución de una solución madre: M1V1 = M2V2
La dilución no cambia la cantidad de moles de soluto presentes; solo distribuye los mismos moles en más volumen, que es exactamente lo que captura M1V1 = M2V2: la molaridad inicial multiplicada por el volumen inicial es igual a la molaridad final multiplicada por el volumen final.
Ejemplo resuelto: tiene una solución madre de 2 M y necesita 500 ml de una solución de trabajo de 0,5 M. Reorganizando para lo desconocido: V1 = (M2 × V2) ÷ M1 = (0,5 × 500) ÷ 2 = 125 ml. Mida 125 ml de la solución madre, luego agregue solvente hasta que el total alcance 500 ml, lo que significa que se agregan 375 ml de solvente.
The units for both volumes need to match on either side of the equation, and it's the total final volume that matters, not just how much solvent gets added — a detail that trips people up if they add the full "missing" volume of solvent to a solution that already has some volume from the stock solution itself.
Cuando la molaridad no es la unidad correcta
Debido a que la molaridad se define por litro de solución, técnicamente cambia un poco con la temperatura: los líquidos se expanden ligeramente a medida que se calientan, por lo que la misma cantidad de moles ocupa más volumen, lo que reduce la molaridad. Para la mayoría de los trabajos de laboratorio a temperatura ambiente eso es insignificante, pero para la química física precisa, la molalidad (moles por kilogramo de solvente, no afectada por la temperatura) es la opción más estable. Fuera del laboratorio, la concentración diaria a menudo se expresa como un simple porcentaje de peso o volumen, evitando por completo los moles.